相当于家里的电灯没有开关一样，一直常亮。
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    ‘轨道杂化理论’是在1931年的时候由米国的化学家鲍林在原子的价键理论的基础上提出的，它属于现代价键理论。
    但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
    所谓的轨道杂化，简而言之，就是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。
    这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
    通过杂化轨道理论形成分子时，一般的材料都会存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
    比如ch4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发。
    但这个时候各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道
    然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,  碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个h原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形
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